Существуют стандарты на лабораторные газы высокой чистоты. Обычно самый высокий процент чистоты у лабораторных применений и соответственно цена будет выше. Однако более низкие проценты чистоты используются в промышленных целях и имеют более доступные цены. Газообразный водород может поставляться с различной степенью чистоты.

Виды чистоты газообразного водорода
Водород чистотой около 99,99% или 4-го класса был введен для подходящего промышленного применения.
Кроме того, для промышленного применения также используются водород марки 5 с чистотой 99,999% и водород марки 5,5 с чистотой 99,9995%.
Водород более высокой чистоты, чем классы 4 и 5, например, класс 6 с чистотой 99,9999%, будет пригоден для лабораторных и исследовательских применений.
Для газообразного водорода были определены различные применения. В прошлом водород использовался для наполнения летающих воздушных шаров из-за его низкой плотности и легкого веса по сравнению с воздухом. Но из-за своей опасности и чрезвычайной воспламеняемости он постепенно уступил свое место газообразному гелию. Чистый водород или его смесь с азотом используют при обнаружении утечек и поиске крошечных дырок на электростанциях, в телекоммуникациях, автомобилестроении и т. д. Этот газ в больших количествах используется для гидрирования растительных и животных масел для производства маргарина и других жиров, гидратации нефтепродукты и гидрообессеривание для удаления серы из топлива.
Водород используется в стекольной промышленности для топлива кислородно-водородных горелок при производстве кварцевых стекол.
Водород высокой чистоты широко используется в электронной промышленности в качестве восстановителя и газа-носителя.
Он также используется в качестве газа-носителя в газовой хроматографии.
Водород также используется при сварке и резке металлов.
Водород используется для производства газообразного аммиака в процессе Габера.
Он используется для производства некоторых видов спиртов, таких как метанол.
Этот газ используется для производства соляной кислоты вместе с газообразным хлором.
Водород также можно использовать при регенерации металлической руды.
Обладает очень высокой теплоемкостью при охлаждении и используется в качестве хладагента в безопасных условиях.
Водород имеет разные источники производства. Способы его производства можно разделить на две категории: лабораторные и промышленные. Методы, включающие химические реакции, относятся в основном к категории лабораторных производственных методов. Одним из источников его добычи является участок добычи природного газа. Другим источником производства является хлорщелочной процесс, который представляет собой электролиз раствора хлорида натрия с получением хлора, при этом в качестве одного из продуктов также получают водород. Также водород производят в результате переработки нефтеперерабатывающих заводов (это экономичный и доступный метод) и переработки коксового газа в сталелитейной промышленности. Наиболее распространенным способом является получение газообразного водорода из воды, то есть получение водорода путем электролиза воды.
Поскольку газообразный водород легко воспламеняется, при его использовании необходимо соблюдать меры безопасности и серьезно относиться к опасности газообразного водорода. Температура водородного пламени составляет около 500 градусов Цельсия, что очень высоко и испускает ультрафиолетовые лучи. По этой причине утечка и возгорание водорода чрезвычайно опасны. Серьезность опасности этого газа определяет, что его транспортировку следует осуществлять осторожно и деликатно и никогда не следует размещать рядом с другими легковоспламеняющимися газовыми капсулами, особенно с кислородом и закисью азота. В целях строгого соблюдения техники безопасности водородные капсулы следует хранить вдали от прямых солнечных лучей и воздействия тепла. Водородные капсулы ни в коем случае нельзя катать по земле, очень важно поддерживать здоровье корпуса капсулы.